{"id":533,"date":"2020-04-09T12:50:30","date_gmt":"2020-04-09T11:50:30","guid":{"rendered":"http:\/\/cursolusegil.webs.upv.es\/?p=533"},"modified":"2021-04-13T16:20:45","modified_gmt":"2021-04-13T15:20:45","slug":"saturacion-y-sobresaturacion-diagrama-de-miers-e-isaac","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/cursolusegil.blogs.upv.es\/?p=533","title":{"rendered":"SATURACI\u00d3N Y SOBRESATURACI\u00d3N. DIAGRAMA DE MIERS E ISAAC."},"content":{"rendered":"

Para que un soluto que se encuentra en fase l\u00edquida en una disoluci\u00f3n cristalice, es necesario sobresaturar dicha disoluci\u00f3n. Pero \u00bfqu\u00e9 significa sobresaturar? Para entender este concepto, necesitamos definir en primer lugar el concepto de disoluci\u00f3n saturada.<\/p>\n

SATURACI\u00d3N Y SOBRESATURACI\u00d3N<\/h2>\n

La saturaci\u00f3n<\/strong> es un estado de equilibrio termodin\u00e1mico. En una disoluci\u00f3n conteniendo cristales macrosc\u00f3picos, cuando se alcanza el equilibrio entre la disoluci\u00f3n y la fase s\u00f3lida del soluto que forma parte de la misma (cristales), dicha disoluci\u00f3n en equilibrio con los cristales es una disoluci\u00f3n saturada<\/strong>. La concentraci\u00f3n de saturaci\u00f3n se representa con una C* y, para cada sustancia, variar\u00e1 en funci\u00f3n de la temperatura. El resultado de esta variaci\u00f3n de la concentraci\u00f3n con respecto de la temperatura se representa gr\u00e1ficamente en un diagrama conocido como diagrama de saturaci\u00f3n o diagrama de solubilidad<\/strong>.<\/p>\n

Definido el estado saturado, podemos definir una disoluci\u00f3n sobresaturada<\/strong> como aqu\u00e9lla que contiene m\u00e1s soluto en disoluci\u00f3n que el que viene dado por su condici\u00f3n de equilibrio termodin\u00e1mico. En esta situaci\u00f3n, la disoluci\u00f3n se encuentra en situaci\u00f3n de equilibrio inestable (metaestable o l\u00e1bil) y su estado podr\u00eda cambiar si se desencadenan los mecanismos de nucleaci\u00f3n que llevar\u00edan a la formaci\u00f3n de cristales y, en consecuencia, dirigir\u00edan disoluci\u00f3n hacia una situaci\u00f3n de equilibrio termodin\u00e1mico o saturaci\u00f3n. No obstante, es necesario cierto grado de sobresaturaci\u00f3n para que se desencadenen dichos mecanismos. Esta sobresaturaci\u00f3n se mide como la diferencia entre la concentraci\u00f3n de la disoluci\u00f3n (C) y la concentraci\u00f3n de saturaci\u00f3n (C*): \u0394C = C-C*<\/strong>, siendo este gradiente la fuerza impulsora del proceso de cristalizaci\u00f3n. La cantidad de energ\u00eda (sobresaturaci\u00f3n) necesaria para desencadenar la nucleaci\u00f3n depender\u00e1 de las caracter\u00edsticas de la disoluci\u00f3n y del equipo, as\u00ed como de la existencia o no de cristales macrosc\u00f3picos en el magma, es decir, del tipo de nucleaci\u00f3n (ver esta entrada<\/a>).<\/p>\n

DIAGRAMA DE SATURACI\u00d3N-SOBRESATURACI\u00d3N DE MIERS E ISAAC<\/h2>\n

Definidos el estado saturado y sobresaturado, Miers e Isaac proponen el siguiente diagrama, conocido como diagrama de saturaci\u00f3n-sobresaturaci\u00f3n<\/strong>, o bien diagrama de solubilidad-sobresaturaci\u00f3n<\/strong>.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

En este diagrama se distinguen dos curvas: la curva de solubilidad o saturaci\u00f3n<\/strong> (continua) y la curva de sobresaturaci\u00f3n<\/strong> (discontinua). La curva de saturaci\u00f3n o solubilidad define, para un compuesto en particular, la concentraci\u00f3n de saturaci\u00f3n para cada temperatura. Por su parte, la curva de sobresaturaci\u00f3n indica la zona en la cual la probabilidad de nucleaci\u00f3n espont\u00e1nea (ver esta entrada<\/a>) aumenta de forma significativa.<\/p>\n

Estas curvas permiten diferenciar varias regiones en el diagrama:<\/p>\n